浅述ph测量原理
ph描述的是氢离子（h+）的浓度，ph值被定义为：氢离子活度的负对数ph = - log ah+，其范围是0-14
测量系统如图所示：
–ph 玻璃电极
–参比电极
△e = eglas - eref
此方程是用来测量溶液中ph电极与参比电极的电位之差。
能斯特方程式表示为e = eo + 2.3 rt/f • log ah+
e=测量电势
eo =标准电势，如果 ah+= 1 mol/l
r=气体常数
t =温度 （k）
f=法拉第常数
2.3rt/f=斜率
ah+=测量溶液的h+活度
根据能斯特方程，电极斜率由温度决定的，所以在进行ph测量的时候有必要做温度补偿，常规有手动补偿和自动补偿两种。
为延长ph电极使用寿命，总应该保存在：
1、3 mol/l的 kcl溶液
2、或者缓冲溶液 ph 4 or 7的溶液中,
3、稀释的hcl （大约 0.1 mol/l）
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